Bons Hábitos para uma vida mais Saudável

Adotar hábitos de auto-cuidado, respeitando as possibilidades e limites do próprio corpo.

Auto Cuidado é cuidar-se de si mesmo, buscar quais são as necessidades do corpo e da mente, melhorar o estilo de vida, evitar hábitos nocivos, desenvolver uma alimentação sadia, conhecer e controlar os fatores de risco que levam às doenças, adotar medidas de prevenção de doenças. Todas essas ações visam à melhoria da qualidade de vida.

Representam bem os maus hábitos, o sedentarismo (falta de atividade física), o tabagismo, o alcoolismo, a obesidade, pois todos aumentam a toxicidade do organismo, já que deterioram as artérias, impedindo a boa oxigenação das células do organismo. Uma dieta saudável significa a ingestão de alimentos que possam ser digeridos com facilidade e que não produzam o depósito de gorduras e açucares, de preferência usando pouco sal e com uma boa quantidade de líquidos, verduras e frutas.

Os exercícios físicos favorecem o sono, o apetite, promove o bom funcionamento dos intestinos, a concentração, ajuda a manter o equilíbrio e a coordenação motora, evitam e reduzem o sobrepeso, aumentam a quantidade cerebral das endorfinas que combatem a depressão, mas não devem ser extenuantes. Caminhadas diárias são as mais recomendadas.

O desenvolvimento de bons hábitos de higiene inclui banhos diários; escovação dos dentes ao acordar e após as refeições, precedida do uso do fio dental; lavar sempre as mãos antes das refeições e após ir ao banheiro; respeitar o corpo em relação aos horários para se alimentar, descansar e dormir.

Aos idosos, evitar as quedas, devido à maior fragilidade óssea e, muitas vezes conseqüência de um repouso excessivo. 

Evitar a exposição ao frio intenso, que favorece o aparecimento de resfriados, gripes, etc.

Bem como, evitar o excesso de sol, principalmente no horário da expansão dos raios infravermelhos (das 11:00 às 15:00 horas – atenção ao horário de verão), hidratando e protegendo a pele com produtos confiáveis.

Sem esquecer que é preciso buscar prazer e felicidade na vida.



Fórmulas Anti-Stress



Dos males do século XXI, um dos mais importantes é o stress, pois afeta grande parte da população ativa.

 

Dores de cabeça, esquecimentos, batimentos cardíacos acelerados, mau humor, choros sem motivo, vontade de sumir, músculos doridos ou mãos frias e úmidas podem ser alguns sintomas. Mas diminuir os efeitos não é impossível, principalmente adotando algumas das medidas anti-stress:



1 - Acorde mais cedo:



Em vez de começar o dia no meio do maior stress porque não tem tempo para fazer nada, experimente levantar-se um bocadinho mais cedo e organizar melhor as suas manhãs. Não se deixe tentar pelo calorzinho dos cobertores e salte da cama assim que o despertador tocar. Tome um bom café da manhã e um banho relaxante.

  2 - Planeje o seu dia:


Tente perceber em que altura do dia a sua produtividade está em alta. Há pessoas que rendem mais de manhã enquanto outras funcionam a 100% mais pela tarde. Escolha o período em que tem mais energia e deixe para essa altura as tarefas de maior responsabilidade ou que exijam maior criatividade. Lembre-se, no entanto, que por mais organizado que seja, existem imprevistos que não se consegue controlar.






3 - Defina prioridades:


Não queira fazer tudo ao mesmo tempo nem queira fazer tudo sozinho. Faça uma listagem das suas reais prioridades e tente cumpri-la. Ponha os assuntos que exigem mais em primeiro lugar, mas tente não descuidar dos pequenos assuntos que tendem a ficar esquecidos.





4 - Saiba dizer não:



Quando se sentir demasiado pressionado tenha a coragem de dizer basta! Se o seu chefe lhe parecer demasiado empenhado em não o deixar respirar, exigindo-lhe mais e mais trabalho, explique-lhe que, apesar de tentar, não consegue fazer tanta coisa ao mesmo tempo. Tente também não fazer o trabalho dos seus colegas. Sempre que poder ajudar, ajude, mas não deixe que eles fiquem mal habituados.





5 – Crie um bom ambiente:



Pensamentos positivos ativam as energias positivas que temos em nós. E depois, simpatia gera simpatia. Elogie, seja prestativo e simpático com os seus colegas.





6 - Aprenda a relaxar:



 Nada melhor do que depois de um dia estafante o poder chegar em casa, sair para caminhar, brincar com as crianças e tomar um longo banho.

 








7 - Mude de rotina:



É importante que você consiga viver para além do trabalho. Presenteie-se após um trabalho complicado. Que tal aquele livro que sempre quis ou aquela camisola caríssima? Deixe o trabalho e seus problemas antes de entrar em casa.





8 - Tenha vida social:



Tenha uma vida social ativa porque desta maneira vai ser mais fácil de não pensar nos problemas que deixou para trás no escritório. Vá a festas, ao cinema ou ao teatro. Cultive amizades.





9 - Dedique-se a uma atividade criativa:


Utilize os seus tempos livres para se dedicar a uma atividade que puxe pela sua concentração e criatividade. Tendo a sua mente ocupada não vai ter tempo para pensar nem se chatear com os problemas do dia-a-dia ou do trabalho. A pintura é um bom exemplo.





10 - Melhore a sua vida sexual:


Esta é também uma ótima solução para combater o stress acumulado durante um dia de trabalho. Ter uma vida sexual ativa e saudável é meio caminho andado para se sentir uma pessoa plenamente realizada e, desta forma, sentir-se mais confiante.

 

Atomística

Modelos Atômicos  - Evolução dos modelos atômicos através da história



SÉCULO VI a.C. – Os Quatro Elementos Fundamentais.

Conceito puramente filosófico, que propunha que a natureza é composta pelos quatro elementos fundamentais. Água (Tales de Mileto), ar (Anaxímenes), fogo (Anaximandro) e terra (Empédocles).

“Substâncias são formas diferentes de um único princípio”.



SÉCULO VI a.C. – A Natureza É Formada Por Átomos.

Conceito também filosófico, no qual Leucipo de Abdena e Demócrito de Mileto estabeleciam que a matéria dividida ao seu limite, resultaria num pedaço tão pequeno que não poderia mais se dividir, o átomo (a = não, tomo = divisão). “Os átomos são infinitamente diferentes na forma e no tamanho, mas feitos da mesma matéria. Só existem átomos e vazio”.



SÉCULO IV a.C. – Modelo Aristotélico.

Aristóteles retoma o conceito filosófico dos quatro elementos fundamentais e acrescenta quatro novas qualidades: quente, frio, úmido e seco. “Através das qualidades (quente, frio, seco e úmido), os elementos fundamentais podem se transformar uns nos outros”.



1908 – Teoria Atômica de Dalton.

A necessidade de uma explicação microscópica para as Leis Ponderais (Lavoisier e Proust), induziu o professor inglês John Dalton a buscar um novo modelo atômico. Retomando os conceitos básicos dos atomistas gregos, ele explicou as leis das transformações químicas. Suas hipóteses eram:

1) “A matéria é formada por esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis chamadas de átomos”.

2) “Átomos de uma mesma substância simples são idênticos na massa e demais propriedades”.

3) “Átomos de substâncias diferentes, são diferentes entre si”.

4) “Átomos se unem formando átomos compostos (moléculas)”.



1895 – Descoberta dos raios-X.

Wilhelm Conrad Roentgen descobriu raios misteriosos (daí chamá-los de raios- X), que faziam substâncias fluorescentes brilharem quando atingidas por raios emitidos por tubos de raios catódicos. Esta descoberta importante permitiu novos estudos sobre a estrutura atômica.



1896 – Descoberta da Radioatividade.

Estudando minérios que emitiam radiação, Henry Becquerel, Pierre Curie e Marie Curie chegaram à conclusão que alguns elementos liberavam radiação espontaneamente. Estas radiações indicavam a existência de outras partículas no átomo.



1897 – Modelo de Thomson.

Através dos estudos dos raios catódicos, sir Joseph John Thomson descobriu que estes raios possuíam massa e eram atraídos pelo pólo positivo de um imã. Chamou-os de elétrons. Seu modelo contemplava a existência de cargas elétricas na matéria. “O átomo é formado por uma massa positiva onde se encontram incrustados os elétrons”.



Este modelo é conhecido por “Pudim de Passas”.

1911 – Modelo Atômico de Rutherford.

Em sua famosa experiência, Ernest Rutherford lança partículas alfa (radioativas)

contra uma lâmina muito fina de ouro. Mais de 99% das partículas lançadas

passam pelo ouro, como se nada ali existisse. Poucas desviam, por se

aproximarem de algo positivo.

As conclusões da experiência foram:

1) A matéria é descontínua.

2) Existe um grande vazio dentro do átomo.

3) Existe um núcleo muito pequeno e positivo no centro do átomo.

Baseado nestas conclusões, Rutherford propôs o seguinte modelo:

1) O átomo contém um núcleo positivo e muito denso.

2) Os elétrons giram ao redor deste núcleo.

3) O átomo é de dez mil a cem mil vezes maior que o núcleo.

 

1913 – Modelo de Bohr.

O modelo de Rutherford foi de grande importância para a determinação do núcleo. Mas o modelo criado por Niels Bohr acrescenta ao anterior a idéia de que a eletrosfera é divida em camadas de energia, onde giram os elétrons. Portanto, consideramos ideal para o estudo da química no ensino médio aquele que é chamado de modelo de Rutherford-Bohr. Outros modelos se sucederam. Hoje o conceito do átomo é bem mais complexo como a teoria dos quarks e das cordas. Porém, o estudo destes modelos ficará para os alunos que seguirem as carreiras de físicos ou químicos.

MATÉRIA E ENERGIA

MATÉRIA E ENERGIA
1) Matéria - Corpo - Objeto

Matéria: é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. Ex. madeira

Corpo: é a porção limitada de matéria. Ex. tábua.

Objeto: é o corpo que pela sua forma, presta-se a um determinado uso. Ex. mesa.



2) Energia: é a capacidade de realizar trabalho.

   Tudo o que tem a capacidade de movimentar a matéria tem energia.

   Durante os fenômenos ocorre a liberação ou absorção de energia. Em  geral, nos fenômenos químicos ocorre

maior troca de energia que nos físicos.

Ex. Na queima ou combustão do carvão (fenômeno químico) ocorre maior troca de calor do que quando o vapor de água se condensa (fenômeno físico).

A energia pode ser encontrada em várias formas:

Energia elétrica                              Energia química                                       Energia sonora

Energia térmica                              Energia mecânica (potencial + cinética)    Energia nuclear

Energia magnética                           Energia luminosa                                     Energia eólica


A energia tem a capacidade de se transformar em outra.Por exemplo:

Energia potencial: num carrinho que percorre uma montanha-russa.

Energia cinética em elétrica: numa usina hidrelétrica.

Energia elétrica em luminosa: quando acendemos uma lâmpada em nossa casa.

Energia luminosa em química: na fotossíntese.

Energia química em térmica: durante a queima do gás de cozinha.

Energia térmica em mecânica: nas máquinas a vapor.

Energia química em elétrica: nas baterias dos automóveis.

Energia magnética em cinética: na agulha imantada da bússola.

 1. O aumento da temperatura aumenta a velocidade das partículas da matéria.
2. O aumento da pressão faz com que as partículas da matéria fiquem mais próximas.
3. A pressão atmosférica diminui com o aumento da altitude. 
Maior a altitude, menor a pressão atmosférica , menor a temperatura de ebulição e fusão.
Menor a altitude, maior a pressão atmosférica , maior a temperatura de ebulição e fusão (exceto fusão da H2O) .

         Ex.                              altitude        PE H2O
  Everest                            8 848 m           72 ºC
  La Paz                             3 600 m           87 ºC
  Quito                                2 850 m          90 ºC
  Campos  de Jordão         1 600 m          96 ºC
  São Paulo                        750 m             97,5ºC
  Santos (nível do mar)      0 m                 100 ºC

Processo endotérmico (absorve energia) – estabilidade diminui
Aumento de temperatura – diminuição da pressão
Processo exotérmico (libera energia) – estabilidade aumenta
Diminuição de temperatura – aumento da pressão

Vaporização: 
Evaporação: vaporização lenta e espontânea à temperatura ambiente.(maior PATM , menor evaporação)
Fatores que favorecem a evaporação: 
☼ Aumento da temperatura;     
                                
☼Ventilação ( quando o vento não traz umidade );

☼ Maior superfície de contato com o ambiente;      

☼Diminuição de pressão atmosférica.

Ebulição: vaporização com o fornecimento de calor, sem  variar a pressão.
Calefação: vaporização que ocorre ao se borrifar um líquido sobre uma chapa superaquecida.
Condensação: é a passagem de um vapor ao estado líquido.  
Liquefação: é a passagem de um gás ao estado líquido.

Observações
No vácuo e na Lua (baixa pressão) 5 ebulição espontânea – o gelo sublima.
Na panela de pressão: maior pressão, maior temperatura de ebulição, cozinha mais rápido. Ex. Em SP cozinha mais rápido (> PE) que em La Paz).
Ponto de Fusão (PF): temperatura em que uma substância funde. 
PF = PS
Ex. água: PF = 0ºC,  estanho: PF = 232ºC,  cobre: PF = 1083ºC
Ponto de Solidificação (PS): temperatura em que uma substância solidifica.   
Ex. água: PS = 0ºC,  cobre: PS = 1083ºC,
→ A fusão e a solidificação ocorrem à mesma temperatura.  
PE = PC
Ponto de Ebulição (PE): temperatura em que uma substância sofre ebulição. 
Ex. água: PE = 100ºC,  tungstênio: PE = 5930ºC
          
Ponto de Condensação (PC): temperatura em que uma substância condensa. 
Ex. água: PC = 100ºC,  tungstênio: PC = 5930ºC
 A ebulição e a condensação ocorrem à mesma temperatura.
FASES DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
  Fases de Agregação:
  Fase sólido 
partículas muito próximas e fortemente ligadas, formando estruturas geométricas (retículo cristalino), maior organização e estabilidade.
sem liberdade de movimento.
apresenta forma e volume constantes.
  força de coesão entre as moléculas é maior que a de repulsão, daí oferecer maior resistência ao risco e à fragmentação.

♦Fase líquida
partículas mais afastadas, mais liberdade  de  movimento. Menor  organização  que na fase  sólida, menor estabilidade.
força de coesão e repulsão são iguais.
apresenta forma variável e volume constante.
♦Fase gasosa 
partículas muito afastadas, muita  liberdade de movimento. Menor organização e estabilidade que na fase sólida e líquida.
apresenta forma e volume variáveis.
força de repulsão entre as moléculas é maior que a  de coesão, por isso tende  a ocupar o maior  espaço possível
 
  Mudanças de fase: depende da temperatura e da pressão

MUDANÇA DE ESTADO FÍSICA DA MATÉRIA

ELEIÇÕES 2026 X ESCOLA LAICA

  As Eleições de 2026 representam um marco decisivo para o futuro socioeconômico e institucional do Brasil.     O pleito impacta diretament...